REAKSI-REAKSI KIMIA

PERCOBAAN 3

REAKSI-REAKSI KIMIA

TUJUAN

1.      Mengamati perubahan-perubahan yang menunjukkan terjadinya reaksi.

2.      Mempelajari stoikiometri beberapa reaksi.

CARA KERJA

1.      Ke dalam dua tabung reaksi, masukkan masing-masing tepat 1,0 ml larutan HCl 0,05 M dan larutan CH₃COOH 0,05M. Tambahkan masing-masing satu tetes larutan indikator, amati warna larutan tersebut.

2.      Ke dalam dua tabung reaksi masukkan larutan NaOH 0,05M masing-masing 1 ml, tambahkan pada keduanya satu tetes larutan indikator.

3.      Campurkan isi kedua tabung pada nomor 2 dengan isi tiap tabung pada nomor 1, lalu amati perubahan yang terjadi.

4.      Memasukkan ke dalam tabung reaksi 1 ml larutan K₂CrO₄ 0,1M. kemudian tambahkan larutan HCl 1M, kocok dan amati.

5.      Masukkan ke dalam tabung reaksi 1 ml larutan K₂Cr₂O₇ 0,1M. Kemudian tambahkan larutan HCl 1M, kocok dan amati. Bandingkan dengan hasil nomor 4.

6.      Masukkan 1 ml larutan Al₂(SO₄)₃ ke dalam tabung reaksi. Tambahkan tetes demi tetes NaOH 1M, dan perhatikan apa yang terjadi.

7.      Masukkan 1 ml larutan Al₂(SO₄)₃ ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 5 tetes larutan NH₄OH 1M dan amati. Bandingkan dengan hasil nomor 6 di atas.

8.      Ikuti petunjuk nomor 6 dan 7 di atas, tetapi gantilah larutan Al₂(SO₄)₃ dengan larutan ZnSO₄ 0,1M.

9.      Ke dalam tabung yang bersaluran masukkan 4 ml larutan (NH₄)₂SO₄. Tambahkan larutan NaOH, segera pasang penyalur gas. Gas yang terbentuk dikenakan pada kertas lakmus yang telah dibasahi dengan air.

10.  Campurkan 1 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0,05M dengan 1 ml larutan NaCl 0,1M. Catat pengamatan Anda. Dinginkan campuran tersebut dan amati.

11.  Ke dalam 1 ml larutan NaCl 0,05M tambahkan 10 tetes larutan AgNO₃ 0,1M. Catat pengamatan Anda (jangan dibuang campuran tersebut, tetapi kumpulkan di tempat khusus sisa AgNO₃).

12.  Ke dalam 1 ml larutan BaCl₂ 0,1M tambahkan 1 ml larutan K₂CrO₄ 0,1M, lalu amati apa yang terjadi.

13.  Ke dalam 1 ml larutan BaCl₂ 0,1M tambahkan 1 ml larutan K₂Cr₂O₇ 0,1M lalu amati apa yang terjadi.

14.  Ke dalam 1 ml larutan BaCl₂ 0,1M tambahkan 1 ml larutan HCl 1M dan 1 ml larutan K₂CrO₄ 0,1M. bandingkan dengan 12 dan 13.

15.  Masukkan kurang lebih 1 gram serbuk CaCO₃ ke dalam tabung reaksi yang bersaluran. Tambahkan larutan HCl, gas yang terbentuk dialirkan ke dalam tabung lain yang berisi larutan Ba(OH)₂. Amati apa yang terjadi.

16.  Campurkan ke dalam tabung reaksi 1 ml air klor dan 1 ml larutan KI 0,05M. amati warna larutan. Tambahkan 1 ml CHCl₃ atau CCl₄ lalu kocok. Amati warna kedua lapisan larutan.

17.  Ke dalam campuran 1 ml asam oksalat, H₂C₂O₄ 0,1M dan dua tetes H₂SO₄ 2M, teteskan larutan KMnO₄ 0,05M (tetes demi tetes) sambil dikocok sampai warna larutan tidak hilang lagi. Amati apa yang terjadi.

18.  Ke dalam campuran 1 ml larutan Fe²⁺ 0,1M dan dua tetes H₂SO₄ 2M, teteskan larutan KMnO₄ 0,05M sambil dikocok. Bandingkan kecepatan/laju hilangnya warna KMnO₄ pada nomor 17.

19.  Tambahkan sedikit demi sedikit larutan NaOH 1M ke dalam 1 ml larutan CuSO₄ 0,05M. Tambahkan lagi NaOH sampai berlebihan, lalu amati.

20.  Ulangi perlakuan nomor 19 (gantilah larutan NaOH dengan larutan NH₄OH 1M). bandingkan hasil pengamatan Anda pada nomor 19.

21.  Campurkan 2 ml larutan Fe³⁺ 0,1M dengan 2 ml larutan KSCN 0,1M. Bagilah menjadi dua bagian ke dalam tabung reaksi. Tambahkan Na₃PO₄ ke dalam salah satu tabung. Bandingkan warna kedua larutan.

PERCOBAAN 4

TERMOKIMIA

TEORI

Termokimia adalah ilmu yang mempelajari tentang panas reaksi yang menyertai suatu perubahan reaksi kimia. Suatu reaksi kimia dapat melepaskan atau menyerap kalor.

Kalor reaksi adalah energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan atau dari lingkungan ke sistem pada suatu reaksi.

Reaksi endoterm adalah reaksi yang membebaskan energi sedangkan reaksi eksoterm adalah reaksi yang menyerap kalor.

ALAT DAN BAHAN

1.      Gelas beker

2.      Termometer

3.      Tabung reaksi

4.      Larutan HCl 1M

5.      Larutan NaOH 1M

6.      Logam seng

7.      Kristal NH₄Cl

8.      Kristal Ba(OH)₂

9.      Aquades

CARA KERJA

1.      Masukkan 25 ml larutan HCl 1M ke dalam gelas beker, ukur suhunya. Masukkan beberapa keping kecil logam seng an ukur suhunya.

2.      Masukkan 25 ml larutan NaOH 1M ke dalam gelas beker, ukur suhunya. Masukkan satu sendok kecil Kristal NH₄Cl dan ukur suhunya.

3.      Masukkan satu sendok kecil Kristal Ba(OH)₂ ke dalam tabung reaksi tambahkan satu sendok kecil Kristal NH₄Cl, pegang tabung itu dan rasakan suhunya. Apakah suhu campuran panas atau dingin?

TABEL PENGAMATAN

Reaksi	Reaktan	Suhu (0C)
1.	HCl 1M HCl 1M + logam seng	……………… ………………
2.	NaOH 1M NaOH 1M + Kristal NH4Cl	……………… ………………
3.	Kristal NH4Cl + Kristal Ba(OH)2	………………

PERTANYAAN

1.      Bagaimana keadaan suhu reaksi 1 dan 2?

2.      Bagaimana keadaan reaksi 3?

3.      Buat kesimpulan praktikum berdasarkan data yang Anda peroleh!