Minggu, 27 Mei 2012

Struktur Lewis


Struktur Lewis
Struktur Lewis dikembangkan oleh G.N. Lewis yang bertolak dari keyakinan elektron yang berperan  penting pada atom adalah elektron luar (elektron valensi). Lewis memperkenalkan penulisan lambang atom yang dikelilingi oleh elektron valensi. Untuk senyawa penulisannya berupa atom-atom yang terlibat dalam ikatan yang dikelilingi oleh titik sebagai elektron yang tidak terlibat dalam ikatan dan garis untuk pasangan elektron ikatan. Untuk ion lambang atom dikelilingi oleh elektron valensi dan muatan ion.
Berikut ini contoh penulisan struktur Lewis untuk atom
Jumlah elektron valensis
1
2
3
4
5
6
7
8
Contoh
Hidrogen
Gol I
( Logam Alkali )
Helium
Gol II
(logam alkali tanah)
Gol  III
Gol IV
Gol V
Gol VI
Gol VII
(Halogen)
Gol VIII kecuali Helium
(Gas mulia)
Struktur Lewis
http://www.ausetute.com.au/images/edoth.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotli.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edothe.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotbe.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotb.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotc.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotn.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edoto.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotf.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotne.gif
Berikut adalah contoh struktur Lewis untuk ion
Muatan ion
1+
2+
3+
4+
4-
3-
2-
1-
Jumlah elektron
1e lepas
2e
lepas
3e lepas
4e
lepas
4e bertambah
3e  bertambah
2e bertambah
1e bertambah
contoh
H+
Gol I
 +

Gol II 2+

Gol  III 3+
Gol IV 4+
Gol IV 4-
Gol V 3-
Gol VI 2-
Gol  VII -
(Halogen)
H-
(Hydrida)
Struktur Lewis
http://www.ausetute.com.au/images/edothion.gifatau H+
http://www.ausetute.com.au/images/edotliio.gifatau Li+
http://www.ausetute.com.au/images/edotbeio.gifatau Be2+
http://www.ausetute.com.au/images/edotbion.gifatau B3+
http://www.ausetute.com.au/images/edotcpio.gifOR C4+
http://www.ausetute.com.au/images/edotcnio.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotnion.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotoion.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edotfion.gif
http://www.ausetute.com.au/images/edothydr.gif

Struktur lewis untuk senyawa ion
Untuk senyawa ion ketentuan penulisan struktur lewis adalah:
1.      Muatan total adalah nol (jumlah elektron yang dilepaskan harus sama dengan jumlah elektronn yang ditangkap).
2.      Struktur lewis masing-masing ion digunakan untuk membentuk struktur lewis senyawa ion

Contoh:  Litium Oksida (Li2O)  
·         masing-masing Litium kehilangan satu elektron membentuk 2 kation Li+     2Li+
·         Oksigen menangkap 2 elektron menjadi anion O2-
http://www.ausetute.com.au/images/edotoion.gif                                                         
·          Terbentuk Litium Oksida 
  2Li+http://www.ausetute.com.au/images/edotoion.gif atau Li+http://www.ausetute.com.au/images/edotoion.gifLi+  atau http://www.ausetute.com.au/images/edotliio.gifhttp://www.ausetute.com.au/images/edotoion.gifhttp://www.ausetute.com.au/images/edotliio.gif

Struktur lewis untuk ikatan kovalen
  • Dalam senyawa kovalen terjadi pemakaian bersama pasangan elektron untuk mencapai elektron valensi sesuai dengan gas mulia.
  • Pasangan elektron dalam struktur lewis yang dipakai berikatan terkadang ditandai dengan lingjaran atau berbentuk garis
Contoh:
Hidrogen Fluorida,  HF
  • Hidrogen memiliki 1 elektron valensihttp://www.ausetute.com.au/images/edoth.gif
  • Fluor memilki 7 elektron valensi http://www.ausetute.com.au/images/edotf.gif
  • Hidrogen dan Fluor memakai elektron bersama membentuk 1 ikatan kovalen sehingga Hidrogen memiliki elektron valensi 2 dan Fluor 8 dengan struktur lewis sebagai berikut
http://www.ausetute.com.au/images/edothf.gifatau
 http://www.ausetute.com.au/images/edothfls.gifatau
                                                         http://www.ausetute.com.au/images/edothfvs.gif
Aturan ini memiliki pengecualian untuk senyawa yang menyimpang dari aturan oktet.


Tidak ada komentar:

Poskan Komentar