Struktur Lewis

Struktur Lewis

Struktur Lewis dikembangkan oleh G.N. Lewis yang bertolak dari keyakinan elektron yang berperan  penting pada atom adalah elektron luar (elektron valensi). Lewis memperkenalkan penulisan lambang atom yang dikelilingi oleh elektron valensi. Untuk senyawa penulisannya berupa atom-atom yang terlibat dalam ikatan yang dikelilingi oleh titik sebagai elektron yang tidak terlibat dalam ikatan dan garis untuk pasangan elektron ikatan. Untuk ion lambang atom dikelilingi oleh elektron valensi dan muatan ion.

Berikut ini contoh penulisan struktur Lewis untuk atom

Jumlah elektron valensis	1		2		3	4	5	6	7	8
Contoh	Hidrogen	Gol I ( Logam Alkali )	Helium	Gol II (logam alkali tanah)	Gol  III	Gol IV	Gol V	Gol VI	Gol VII (Halogen)	Gol VIII kecuali Helium (Gas mulia)
Struktur Lewis

Berikut adalah contoh struktur Lewis untuk ion

Muatan ion	1+		2+	3+	4+	4-	3-	2-	1-
Jumlah elektron	1e lepas		2e lepas	3e lepas	4e lepas	4e bertambah	3e  bertambah	2e bertambah	1e bertambah
contoh	H+	Gol I  +	Gol II 2+	Gol  III 3+	Gol IV 4+	Gol IV 4-	Gol V 3-	Gol VI 2-	Gol  VII - (Halogen)	H- (Hydrida)
Struktur Lewis	atau H+	atau Li+	atau Be2+	atau B3+	OR C4+

Struktur lewis untuk senyawa ion

Untuk senyawa ion ketentuan penulisan struktur lewis adalah:

1.      Muatan total adalah nol (jumlah elektron yang dilepaskan harus sama dengan jumlah elektronn yang ditangkap).

2.      Struktur lewis masing-masing ion digunakan untuk membentuk struktur lewis senyawa ion

Contoh:  Litium Oksida (Li₂O)  

·         masing-masing Litium kehilangan satu elektron membentuk 2 kation Li⁺     2Li⁺

·         Oksigen menangkap 2 elektron menjadi anion O^2-

                                                         

^·          Terbentuk Litium Oksida 

  2Li⁺ atau Li⁺Li⁺  atau

Struktur lewis untuk ikatan kovalen

• Dalam senyawa kovalen terjadi pemakaian bersama pasangan elektron untuk mencapai elektron valensi sesuai dengan gas mulia.
• Pasangan elektron dalam struktur lewis yang dipakai berikatan terkadang ditandai dengan lingjaran atau berbentuk garis

Contoh:

Hidrogen Fluorida,  HF

• Hidrogen memiliki 1 elektron valensi
• Fluor memilki 7 elektron valensi
• Hidrogen dan Fluor memakai elektron bersama membentuk 1 ikatan kovalen sehingga Hidrogen memiliki elektron valensi 2 dan Fluor 8 dengan struktur lewis sebagai berikut

atau

 atau

                                                         

Aturan ini memiliki pengecualian untuk senyawa yang menyimpang dari aturan oktet.